碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳在常温下化学性质不活泼。高温下可与多种物质发生反应。如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2；还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。

在氧气中燃烧

剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。

化学方程式：

C+O2==点燃==CO2（化合反应）

在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：

氧气充足时化学方程式：

C+O2==点燃==CO2（化合反应）

氧气不足时化学方程式：

2C+O2==点燃==2CO（化合反应）

作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）

碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

碳还原二氧化碳：

C+CO2==高温==2CO（化合反应）

但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

与强氧化性酸反应：

C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O

稳定性

碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。