化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学反应的本质

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学反应的反应速率

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：

反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。